A4_Grupo7

__**Monóxido** ** de Carbono **__
 * Actividade 4 **

Liliana Gomes nº15 Mónica Cordeiro nº18 Rita Brígido nº23

**__Nome:__** Monóxido de Carbono **__Fórmula Química:__** CO **__Constituição:__** constituída por três átomos, sendo um de carbono e dois de oxigénio.

__** Utilização: **__
 * Na produção de ferro e outros metais a partir de seus minérios e hidrogénio a partir da água;
 * Também se combina com o níquel metálico produzindo um composto volátil que é usado na purificação deste metal;
 * Monóxido de carbono também é usado na síntese de vários compostos orgânicos, como ácido acético (processo Monsanto), plásticos, metanol e formatos;
 * Foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para a eliminação sistemática daqueles alemães que os nazistas consideravam "indignos de viver" devido a alguma deficiência física ou mental. Seis instalações foram criadas com esse objetivo: Bernburg, Brandenburg, Grafeneck, Hadamar, Hartheim e Sonnenstein. Estes campos de extermínio utilizavam o monóxido de carbono em sua forma pura, produzido quimicamente;
 * Também já foi muito usado como combustível, sob o nome de gás de síntese, que é feito passando-se vapor de água sobre carvão super aquecido.

__** Propriedades **__ __Estado físico__: Gasoso __Cor:__ Incolor __Odor__: Inodoro __pH__: Não aplicável

Temperaturas específicas ou faixas de temperatura nas quais ocorrem mudanças de estado físico: __Ponto de ebulição__: -191,5º C __Ponto de congelamento__: - 205,1º C  __Temperatura de auto-ignição__: 630º C  __Ponto de fulgor__: Não determinado __Limite de explosividade__: LEI: 12,5 % __LES:__ 74,0 % __Densidade__: 1,15 kg/m 3 a 21º C e 1 atm

__Densidade do gás no ponto de ebulição__: 793 kg/m 3

__Pressão de vapor:__ Acima da temperatura crítica –140,2º C (21º C e 1 atm) __Solubilidade__: Levemente solúvel em água.

__** Caracteristicas **__ O carbono é um elemento notável por várias razões.Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta: uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas; assim, com o oxigênio forma o dióxido de carbono, vital para o crescimento das plantas (ver ciclo do carbono); com o hidrogênio forma numerosos compostos denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais para a indústria e o transporte na forma de combustíveis derivados de petróleo e gás natural. Combinado com ambos forma uma grande variedade de compostos como, por exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os ésteres que dão sabor às frutas. Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitrogênio, parte da energia produzida pelo Sol e outras estrelas. __**﻿**__

__** Curiosidades **__

O monóxido de carbono no ar que respiramos pode se combinar com até 5% da hemoglobina do nosso sangue e, se fumarmos, esse valor pode subir para valores de ordem de 10%. Se chegar a 30% percebemos os sintomas do envenenamento por monóxido de carbono: naúseas, dores de cabeça, indolência e dores no peito.

Ele é o agente de envenenamento do ar mais comum em muitos países. Quando combinado com a hemoglobina, forma a carboxihemoglobina, que é ineficaz na entrega de oxigênio aos tecidos corporais. Essa condição é conhecida como anoxemia.

o monóxido de carbono se combina com glóbulos vermelhos muito mais rapidamente que o oxigénio, impedindo que este último seja transportado às células.o monóxido de carbono se combina com glóbulos vermelhos muito mais rapidamente que o oxigénio, impedindo que este último seja transportado às células.

o monóxido de carbono se combina com glóbulos vermelhos muito mais rapidamente que o oxigénio, impedindo que este último seja transportado às células.